Question

2．有一固体A和黑色粉末B混合加热后产生另一固体C和无色、无味的气体D，D可使带火星的木条复燃；②把淡黄色粉末E加热放入盛D的集气瓶里，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体F．由此判断：（写化学符号）
B是MnO₂ D是O₂ E是S F是SO₂．
写出两个反应的符号表达式，并在括号里填写基本反应类型：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ ②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 根据D气体可使带火星木条复燃，所以D为氧气，淡黄色的粉末E能在氧气中燃烧，且发出紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F，所以E为硫粉，F为二氧化硫，固体A和黑色粉末B能够生成氧气和白色固体C，所以A氯酸钾，B为二氧化锰，C是氯化钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：D气体可使带火星木条复燃，所以D为氧气，淡黄色的粉末E能在氧气中燃烧，且发出紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F，所以E为硫粉，F为二氧化硫，固体A和黑色粉末B能够生成氧气和白色固体C，所以A氯酸钾，B为二氧化锰，C是氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出紫色火焰，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是MnO₂，D是O₂，E是S，F是SO₂；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
故答案为：MnO₂，O₂，S，SO₂；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．