Question

13．氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g，置于大试管中加热，完全反应后，大试管中剩余固体10.7g．请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，生成O₂的质量为4.8g．
（2）剩余固体中含那些物质？各多少克？（要求写出计算过程，结果精确到0.01g）

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g
  $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g，
故答案为：（1）4.8；
（2）10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g．

点评 二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．