题目内容
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成（2）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
①根据曲线判断，该反应是将
②当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）①当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
②根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
（2）①当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
②根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
解答：解：
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）①根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中．
②盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸．
故答案为：
（1）红；＞；溶液由红色变为无色；减小；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）①氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液
②NaCl、HCl
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）①根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中．
②盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸．
故答案为：
（1）红；＞；溶液由红色变为无色；减小；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）①氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液
②NaCl、HCl
点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广．
练习册系列答案
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