Question

如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：
（1）根据图中现象分析，A表示的金属是

 

；
（2）根据图中现象可知，四种金属中活动性最强弱的是

 

（填金属名称）；
（3）写出金属C与盐酸反应的化学方程式

 

；
（4）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，根据这一规律可以判断反应的发生或者验证金属的活动性强弱．

解答：解：（1）四种金属中，镁的活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，故A表示的金属是镁；
（2）所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强弱的是铜
（3）金属C应是金属铁，与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）由图可见金属的种类（或性质）不同，与酸反应快慢不同．
故答案为：（1）镁；（2）铜；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）金属的种类（或性质）

点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．