Question

（1）下列实验均用到水，其中水仅作为溶剂的是

 

（填字母序号）．
A．配制0.9%的生理盐水    B．生石灰变成熟石灰
C．浓硫酸稀释
（2）如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

 

．t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaC l

 

 KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
②t₂℃时，将30g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO₃

 

溶液（填“不饱和”或“饱和”）．此时溶液中KNO₃的质量分数是

 

．
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体．对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是

 

（填写字母）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液     B．剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离       D．析出的晶体中只含有KNO₃．

Answer 1

考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据水的作用分析；
（2）根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
（3）运用溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出、溶解度受温度影响小的就不会大量析出和溶解度的概念解答．

解答：解：（1）A、配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，
B、生石灰变成熟石灰，水与氧化钙反应，作为氧化物，
C、浓硫酸稀释时，水作为溶剂，
（2）①根据两物质的溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响较小的是NaCl；根据两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾；
②由于在t₂℃时，硝酸钾的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解25g硝酸钾，则在50g水中最多溶解12.5g硝酸钾，则所得溶液中溶质的质量分数为：

12.5g

50g+12.5g

×100%=20%．
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝酸钾和氯化钠并且都达到饱和．
故答案为：（（6分），每空各1分）
（1）AC   （2）①NaCl；＞②饱和；20%   （3）AB

点评：本题考查溶解度的概念、固体的溶解度曲线、固体物质溶解度与温度的关系和溶质质量分数的相关知识，注重知识应用、计算和识图能力的综合考查．