Question

16．某化学课外活动小组欲测定一瓶部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）₂的质量分数，取0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH关系见表．

加入盐酸溶液的质量/g	0	2.5	3.65	6
溶液的pH	12	11	7	2

求该样品中Ca（OH）₂的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 可以根据当溶液为中性时消耗的盐酸溶液的质量来计算样品中Ca（OH）₂的质量．因为溶液呈中性说明盐酸和Ca（OH）₂恰好完全反应．

解答 解：设样品中Ca（OH）₂的质量为x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 
74        73
x       3.65g×10%
$\frac{74}{x}=\frac{73}{3.65g×10%}$
解得x=0.37g
样品中Ca（OH）₂的质量分数为：$\frac{0.37g}{0.5g}$×100%=74%
答：样品中Ca（OH）₂的质量分数为74%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．