Question

8．计算：取NaCl和Na₂CO₃的混合物20g，加入100g水充分溶解，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应结束后，测得反应后溶液的总质量为215.6g，求稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+100g=100g-215.6g=4.4g
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
        x              4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．