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7．金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有金属光泽，良好的传热导电性、延展性；，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学反应中易失去电子．在化学变化中金属原子通常表现为易失去电子．分析 对比金属的物理性质和化学性质．
解答 解：大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体．金属区别于非金属的主要化学特征是在化学反应中易失去电子；
大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体．金属区别于非金属的主要化学特征是易失去电子；
答案：金属光泽，良好的传热导电性、延展性；在化学反应中易失去电子；易失去电子；
点评 本题主要是让我们结合生活常识和所学知识，探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质．
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20．下列对实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 蜡烛在空气中燃烧发出白光 | |
| B． | 红磷空气中燃产生大量白烟 | |
| C． | 碳酸氢铵受热分解产生无色无味的气体 | |
| D． | 镁条放入食醋中产生大量气泡 |
取10片钙片放入烧杯．加入100克稀盐酸．有效成分与盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）．杯中剩余物质共107.8克．求：
2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比．
（3）小英补充设计两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量，试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃．该实验的目的是：证明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢． 反应的文字表达式为： 过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气 | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中不产生氧气 | |
| 实验三 | 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | |
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比．
（3）小英补充设计两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量，试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃．该实验的目的是：证明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．
16．
仿照法国化学家拉瓦锡研究空气成分实验的原理，同学们用如图装置测定空气里氧气的含量．实验中同学们观察到进入集气瓶中水面高度明显低于瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$，造成这一现象的原因不可能的是（ ）
仿照法国化学家拉瓦锡研究空气成分实验的原理，同学们用如图装置测定空气里氧气的含量．实验中同学们观察到进入集气瓶中水面高度明显低于瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$，造成这一现象的原因不可能的是（ ）| A． | 所用红磷量不足 | |
| B． | 点燃后的红磷没有立即伸入集气瓶，且塞子未塞紧 | |
| C． | 红磷虽然熄灭，但没有等到集气瓶冷却就打开弹簧夹 | |
| D． | 点燃红磷前没有夹紧弹簧夹 |
17．下列关于空气的说法正确的是（ ）
| A． | 空气由空气分子构成 | |
| B． | 空气中含量较多且化学性质不活泼的是N2 | |
| C． | N2、O2不再保持各自的化学性质 | |
| D． | N2、O2的体积比约为5：1 |