Question

17．取10片钙片放入烧杯．加入100克稀盐酸．有效成分与盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）．杯中剩余物质共107.8克．求：
（1）10片钙片中CaCO₃的质量是多少克？
（2）该钙片中CaCO₃的质量分数？
（3）若某人服用此钙片补钙．每天可补充钙元素多少克？

Answer 1

分析 （1）根据标签中的信息、根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量；
（2）由碳酸钙的质量，再计算钙片中碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙质量计算钙元素的质量．

解答 解：（1）根据恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=100g+10g-107.8g=2.2g；
设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       2.2g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g．
答：10片钙片中碳酸钙的质量为5g．
（2）钙片中碳酸钙的质量分数：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答：该钙片中碳酸钙的质量分数50%．
（3）2g×50%×（$\frac{40}{100}×100%$）=0.4g．
答：每天可补充钙元素0.4g．
故答案为：
（1）5g；（2）50%；（3）0.4g．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．