题目内容
20．草莓、香蕉等水果都有方向的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）| A． | 该物质属于氧化物 | |
| B． | 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 | |
| C． | 该物质相对分子质量为88g | |
| D． | 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4 |
分析 A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；
B、根据乙酸乙酯的化学式进行分析；
C、根据相对分子的质量的单位进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
解答 解：A．根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以乙酸乙酯不属于氧化物，故错误；
B．该物质是由乙酸乙酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为：（12×4）：8：（16×2）=6：1：4，故正确．
故选D．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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18．
在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）
在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）| A． | 24g | B． | 22g | C． | 12g | D． | 11g |
19．元素间的本质区别在于（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 核电荷数 |
8．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH2O
Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳
（3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：
计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的E组数据（填“D”或“E”），其理由是H2与Fe2O3反应也生成H2O，则Fe3C质量分数为11.25%（精确到0.01%）．
（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH2O
Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳
（3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：
| 样品 | B | D | E | |
| 反应前 | 8g | 350g | 350g | 220g |
| 反应后 | 7.553g | 350.435g | 351.98g | 220.22g |
（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）
15．用“分子的观点”解释下列现象，正确的是（ ）
| A． | 水结成冰-分子发生变化 | B． | 热胀冷缩-分子大小发生改变 | ||
| C． | 水加糖变甜-分子不停地运动 | D． | 气体易被压缩-分子间的间隔大 |
12．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥CO2 | B． |  收集O2 | C． |  验证CO2性质 | D． |  监控气体流速 |
某校化学兴趣小组对雪碧中的气体进行了如下探究，请你回答下列问题：
10．下列各项比较中，正确的是（ ）
| A． | 含碳量：生铁＞钢 | B． | 耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢 | ||
| C． | 地壳中元素含量：铁＞铝 | D． | 硬度：铜＞青铜 |