题目内容
15．下列实验中，对实验现象描述正确的是（ ）| A． | 向石灰石中加入过量的稀盐酸，白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失 | |
| B． | 一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成银灰色 | |
| C． | 硫粉在氧气中燃烧，淡黄色固体熔化，产生蓝紫色火焰，放热，闻到刺激性气味 | |
| D． | 银丝放入硝酸铜溶液中，银灰色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为无色 |
分析 A、根据向石灰石中加入过量的稀盐酸的现象进行分析判断．
B、根据一氧化碳还原氧化铁的现象分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据银丝放入硝酸铜溶液中的现象进行分析判断．
解答 解：A、向石灰石中加入过量的稀盐酸，白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，但不能消失，因为石灰石中含有不溶于水，也不与酸反应的物质，故选项说法错误．
B、一氧化碳还原氧化铁时红色的粉末变黑色，故选项说法错误．
C、硫在氧气中燃烧，淡黄色固体熔化，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
D、银不如铜活泼，不能置换出硝酸铜中的铜，故选项说法错误．
故选：C．
点评 此题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、溶液颜色的变化等．
练习册系列答案
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5．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | KNO3的溶解度比NaCl大 | |
| B． | 20℃时，将17gNaCl 或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液 | |
| C． | 60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大 | |
| D． | 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法 |
水是我们每天都需要的物质．
4．意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体体积：甲＞乙 | B． | 原子数目：甲＜乙 | C． | 分子数目：甲＜乙 | D． | 摩尔质量：甲＞乙 |
8．
用如图所示实验装置探究分子总是在不断运动，下列有关该装置的说法错误的是（ ）
用如图所示实验装置探究分子总是在不断运动，下列有关该装置的说法错误的是（ ）| A． | 滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红，原因是氨分子在不停运动着 | |
| B． | 放入少量生石灰的作用是提供热量，加快分子的运动速率 | |
| C． | 装置中气球的作用是防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡 | |
| D． | 本实验将湿润的酚酞试纸换成干燥的酚酞试纸也能得到同样的结论 |
铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是