甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．(1)图中P点的含义是20℃时甲乙的溶解度相等.均为30g．(2)40℃时.饱和溶液中溶质的质量分数:甲＞乙．20℃时.将50g乙物质放入100g水中.升温至40℃.溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5．(3)20℃时.进行了如图2所示的实验①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC.溶质的质量分数相同的是BE．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是20℃时甲乙的溶解度相等，均为30g．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是BE．
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是c．
a．加入20g甲 b．加入100g水 c．升温至40℃

分析（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）由40℃时，甲、乙的溶解度大小，可以判断它们的饱和溶液中溶质的质量分数大小；由20℃时、40℃时乙的溶解度，可以计算出升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比；
（3）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和．

解答解：（1）P点是曲线甲乙的交点，故其含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时，以的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙能能继续溶解10g，故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5；
（3）①由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和；
根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，BE均是20℃时甲的饱和溶液，故溶质质量分数相等；
②E溶液是20℃时甲的饱和溶液，a项再加入甲不会溶解，溶质的质量分数不变；b项，加入100g水，又会溶解30g析出的甲，依然是饱和溶液，溶质的质量分数不变；c项升温至40℃，改变了温度，故则其溶质质量分数也发生改变；
故答案为：（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．

点评本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

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7．身边一些物质的pH范围如下，其中呈弱碱性的是（　　）

13．青少年正处于生长发育期，需要提取较多的蛋白质．下图中蛋白质含量最高的是（　　）

20．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是（　　）

10．用正确的化学用语填空：
①3个二氧化氮分子3NO₂； ②5个磷原子5P；
③2个铜离子2Cu²⁺； ④氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

17．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：

请根据图中信息计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

（4）人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C₆H₁₀FeO₆．乳酸亚铁是由四种元素组成的，其中乳酸亚铁中碳与氢的质量比是36：5．

15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）

	A．	木炭粉（CuO）──在空气中灼烧
	B．	KCl溶液（CaCl₂）──通入过量的CO₂气体，过滤
	C．	NaCl溶液（Na₂CO₃）──加入适量的澄清石灰水，过滤
	D．	KNO₃ 晶体（NaCl）──将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

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