题目内容

3．已知A+B-C，用7克A和2克B或4克A和5克B充分反应后都可以得到6克C；现取A、B固体混合物共7.5克，充分反应后得到7.5克C．则此A、B固体混合物中A的质量是5克．

分析 由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC．即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A的质量．

解答 解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1
现取A、B固体混合物共7.5克，A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×$\frac{2}{3}$=5g  
故答案为：5．

点评 本题考查运用质量守恒定律进行简单计算的能力，运用质量守恒定律确定A、B的质量比是解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．在四个相同的烧杯中，分别装入质量相等的浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水．久置在空气中，则对杯底压强变大的是（　　）
A．浓硫酸、浓盐酸B．浓盐酸、氢氧化钠溶液
C．氢氧化钠溶液、食盐水D．浓硫酸、氢氧化钠溶液
14．化合物A3BC4中，若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为+5；若H3BO4的相对分子质量为98，B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为H3PO4．
11．“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是      （填序号）．
A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10%的溶液，逐滴加入到一定质量的 CaCl2和HCl的混合溶液中，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．则x的数值为多少？
18．一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X+3O2═2CO2+3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（　　）
A．H2B．CH4C．C2H6OD．CH4O
8．瘦肉精：学名盐酸克伦特罗；分子式：C12H18Cl2N2O；是一种平喘药．该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂．
（1）瘦肉精中含有五种元素，它的一个分子中含35个原子．
（2）瘦肉精各元素的质量比是多少？
（3）瘦肉精中碳元素的质量分数是多少？
15．下列说法中正确的是（　　）
A．所有物质溶解于水都会放出热量
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．同种溶质溶解在同种溶剂中，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
12．用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图所示．

（1）应选择发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．
13．下列物质中的氮元素表现出可变化合价的种数是（　　）
HNO3、NO、NO2、N2O、N2O5、N2O3、NH3、N2、NH4NO3．
A．五种B．六种C．七种D．八种

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