Question

张南同学学习了碱的性质之后，知道二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，想从实验现象证明二者能发生化学反应，于是设计了如图所示装置．请根据实验步骤，回答下列有关问题．
（1）实验①：按图连接好装置，装置的气密性良好，先用胶头滴管将少量氢氧化钠溶液滴入吸滤瓶中，轻轻振荡容器，此过程中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）实验②：过一段时间后，将分液漏斗内的稀盐酸（足量）加入吸滤瓶中，此过程中产生的现象有

 

；产生此现象的原因是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应先使瓶内的气压减小，后盐酸与碳酸钠反应又产生等量的二氧化碳分析；

解答：解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时也会使瓶内的气压变大，故看到的现象是：锥形瓶内液体中有气泡产生；U形管内A液面下降，B液面上升，最后趋于液面相平；产生此现象的原因是：实验①中将少量的氢氧化钠溶液滴入吸滤瓶中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠．当把分液漏斗内的稀盐酸加入吸滤瓶时，稀盐酸与碳酸钠反应生成等量的二氧化碳气体，使装置内气体增加，压强变大，大于外界的大气压，在压强差的作用下使U形管内A液面下降，B液面上升，最后液面趋于相平；
故答案为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 
（2）吸滤瓶内液体中有气泡产生，U形管内A液面下降，B液面上升，最终A液面和B液面（基本）相平（或A液面略低于B液面）．
当把分液漏斗内的稀盐酸加入吸滤瓶时，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使装置内气体量增加，（1分）压强变大，大于外界气压，在压强差（或内压）的作用（在内压和液柱压强的作用下）下使U形管内A液面下降，B液面上升，最终A液面和B液面（基本）相平（或A液面略低于B液面）．

点评：本题考查了二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内的气压发生变化而设计的实验，但要考虑到二氧化碳溶于水且与水反应引起的压强变化的影响．