Question

15．化学老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度．普通酒精灯火焰温度为500℃左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上．某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，验证该猜想的方案实验步骤：向剩余固体中加入适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：碳酸钙全部分解．．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为氧化钙和碳酸钙．
验证该猜想的方案如下表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变红	剩余固体中含有 氧化钙

【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案存在（填“存在”或“不存在”）问题，理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水．

Answer 1

分析 【猜想与探究】碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【反思与评价】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水；

解答 解：【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙，因为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
验证该猜想的方案为：实验步骤：向剩余固体中加入适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：碳酸钙全部分解．
故填：氧化钙；CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
实验步骤：向剩余固体中加入适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：碳酸钙全部分解．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为氧化钙和碳酸钙；
取上层清液，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明剩余固体中含有氧化钙．
故填：氧化钙和碳酸钙；氧化钙．
【反思与评价】“猜想二”的验证方案存在问题，因为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，并且氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以底部有大量白色不溶物时，不能证明剩余固体中一定含有碳酸钙．
故填：存在；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．