题目内容
3．化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的是（ ）| A． | 2m=a | B． | 3n=2a | C． | 3n=a | D． | 2b=2m+n |
分析 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．
解答 解：反应物的分子中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子．
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误．
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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13．实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）
| A． | 2.4% | B． | 3.2% | C． | 13.6% | D． | 6.8% |
11．在表格中写出下列溶液中的溶质的化学式和溶剂的化学式．
| 序号 | 溶 液 | 溶质的化学式 | 溶剂的化学式 |
| （1） | 碘酒 | I2 | C2H5OH |
| （2） | 澄清的石灰水 | Ca（OH）2 | H2O |
| （3） | 食盐水 | NaCl | H2O |
| （4） | 75%的医用酒精 | C2H5OH | H2O |
| （5） | Zn和稀硫酸恰好反应所得溶液 | ZnSO4 | H2O |
| （6） | 氢氧化钠溶液 | NaOH | H2O |
18．物质性质决定物质用途，下列物质的用途主要不是由物理性质性质决定的是（ ）
| A． | 木材制作桌椅 | B． | 棉花织布 | ||
| C． | 天然气作清洁燃料 | D． | 干冰用于人工降雨 |
15．化学老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度．普通酒精灯火焰温度为500℃左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上．某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，验证该猜想的方案实验步骤：向剩余固体中加入适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：碳酸钙全部分解．．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为氧化钙和碳酸钙．
验证该猜想的方案如下表所示：
【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案存在（填“存在”或“不存在”）问题，理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，验证该猜想的方案实验步骤：向剩余固体中加入适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：碳酸钙全部分解．．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为氧化钙和碳酸钙．
验证该猜想的方案如下表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
| 步骤B | 取上层清液，滴加无色酚酞试液． | 变红 | 剩余固体中含有 氧化钙 |
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫
（2）查出碳的相对原子质量：12.01，写出16号元素的元素符号：S．
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）A
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为118．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为
和
，它们的单质易发生如图所示变化：
根据以上信息，可以得到的结论是在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | 1H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2He 4.003 |
| 2 | 3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.81 | 6C1 2.01 | 7N 14.01 | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
| 3 | 11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
（2）查出碳的相对原子质量：12.01，写出16号元素的元素符号：S．
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）A
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为118．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为
和，它们的单质易发生如图所示变化：根据以上信息，可以得到的结论是在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构．
