Question

6．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

[提出问题]白色固体是什么物质？
[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是化学变化过程中元素不变．
[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
[进行实验]（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
[拓展应用]
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
考虑：碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【拓展应用】（1）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，难溶于水进行分析；
（2）根据乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水．

解答 解：【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是化学变化过程中元素不变．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展应用】（1）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，难溶于水，所以实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是CF，
（2）乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
故答案为：【做出猜想】猜想二：CaCO₃，质量守恒定律或反应前后元素种类不变；
故答案为：
【作出猜想】CaCO₃；化学变化过程中元素不变．
【交流反思】CaO能与水反应．
【进行实验】
（一） 气泡放出．
（二） 通入二氧化碳气体，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展应用】（1）CF；
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．