工业上常用高炉来进行炼铁.其原理如下．(1)用CO和赤铁矿(Fe2O3)炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．(2)请从A或B两题中任选一个作答.若两题都作答.按A计分．AB用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁.理论上可以制得纯铁112t．工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下．

（1）用CO和赤铁矿（Fe₂O₃）炼铁的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分．

A	B
用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁112t．	工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料．四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%．

分析（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）A．由氧化铁的质量，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量即可；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答．

解答解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）A：设理论上可以炼铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160 112
160t x
$\frac{160}{112}=\frac{160t}{x}$
x=112t；
故填：112；
B：四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为：$\frac{铁的相对原子质量×铁原子个数}{四氧化三铁的相对分子质量}×100%$=$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100%$；故填：$\frac{56×3}{56×3+16×4}$．

点评本题考查了化学方程式的书写、有关化学方程式以及化学式的计算，难度不大．

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	A．	滤渣中一定有铁粉		B．	滤渣中一定有铜粉和银粉
	C．	滤渣中可能有银粉		D．	滤渣中可能有铜粉，一定有银粉

8．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请你回答下列有关问题：

（1）按如图装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？
（2）请写出该反应的化学方程式．
（3）通过该实验，你能得到的实验结论是什么？

5．

如图是硫在元素周期表中的各项信息，请回答：
（1）请画出其原子结构示意图

．
（2）它在元素周期表中的位置是第三周期，第Ⅵ主族．
（3）1个硫原子的中子数是16．

12．钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该气体的化学式为CO．
（2）反应II在高温条件下可获得钛，化学方程式为2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl₂．

2．市场销售的加铁酱油、加铁麦片、加碘食盐等物质中的铁和碘指的是（　　）

6．有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液．
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象．
实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成．原粉末中一定有K₂SO₄、K₂CO₃．实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有KCl，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操作步骤	现象	结论
		该物质存在

7．

如图是表示物质发生化学变化的微观示意图．图中“

”、“

”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（　　）

	A．	2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂		B．	N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH₃
	C．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl		D．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂

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