题目内容
8．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请你回答下列有关问题：
（1）按如图装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？
（2）请写出该反应的化学方程式．
（3）通过该实验，你能得到的实验结论是什么？
分析 （1）根据检查装置气密性的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据实验的现象来分析实验结论．
解答 解：（1）图示装置检查气密性的方法是将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出则气密性良好；故填：将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出则气密性良好；
（2）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；所以打开止水夹后观察到的现象是：水进入集气瓶，约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．故填：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
点评 用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础，难度较小．
练习册系列答案
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3．
按如图进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是澄清石灰水变浑浊，针筒Ⅱ中水的体积V=10 mL．红墨水液面位置发生变化的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内硫酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡较剧烈的是容器Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），红墨水液面位置的变化情况是B（填字母编号）．
A．开始左高右低，最终左低右高
B．开始左低右高，最终左高右低
出现该变化的原因：开始时锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，单位时间内产生的氢气多；最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多．
按如图进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．| 实验编号 | 容器Ⅰ | 针筒Ⅰ | 容器Ⅱ | 针筒Ⅱ | 红墨水液面位置 |
| a | 二氧化碳 （充满） | 10mL澄清石灰水 | 二氧化碳 （充满） | V mL水 | 保持左高右低 |
| b | 0.5g锌粉 | 15mL20%的稀硫酸 | 0.5g铁粉 | 15mL20%的稀硫酸 |
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内硫酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡较剧烈的是容器Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），红墨水液面位置的变化情况是B（填字母编号）．
A．开始左高右低，最终左低右高
B．开始左低右高，最终左高右低
出现该变化的原因：开始时锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，单位时间内产生的氢气多；最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多．
20．“食品安全是大事”．如果蔬菜上洒了农药，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（ ）
| A． | 食醋 | B． | 白酒 | C． | 白糖 | D． | 纯碱 |
17．工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下．
（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分．
（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分．
| A | B |
| 用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁112t． | 工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料．四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%． |