题目内容
16．实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为Na2CO3（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是产生白色沉淀，有关的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．分析 根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠描述实验的现象并写出反应的方程式．
解答 解：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，因此变质后的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
故答案为：Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
点评 本题考查了氢氧化钠及碳酸钠的化学性质，属于基础性的考查，氢氧化钠的变质问题是中考常涉及的问题，较为典型，要注意掌握．
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6．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，烧杯中是t1℃时，将Xg甲物质放入100g水中，充分搅拌后所形成的溶液．下列有关说法正确的是（ ）
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，烧杯中是t1℃时，将Xg甲物质放入100g水中，充分搅拌后所形成的溶液．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是甲 | |
| B． | 在t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 | |
| C． | X的值一定不大于15g | |
| D． | 将t3℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体甲比乙多 |
7．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$6CO2+6H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式是C5H12O6 | B． | X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 | ||
| C． | X的相对分子质量是174 | D． | X中碳元素的质量分数为40% |
4．“节约水资源，保障水安全”是2015年“中国水周”活动的宣传主题．下列关于水的认识不正确的是（ ）
| A． | 电解水可得到氢气和氧气 | |
| B． | 经过自来水厂处理的水是纯水 | |
| C． | 我国人均可利用淡水资源十分短缺 | |
| D． | 水通过“三态”变化实现其在自然界中的循环 |
1．镁及其化合物具有广泛的用途，镁铝合金用于制造飞机，Mg（OH2）是应用广泛的传统阻燃剂，MgO在化工中可用于生产其他镁盐，Mg3N2（氮化镁）可用作高强度钢冶炼的添加剂，等等．
（1）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．
（2）Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气（NH3）和不溶于水的Mg（OH）2，该反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO．
【提出问题】镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？
【猜想】
猜想1：MgO、Mg；
猜想2：MgO、Mg3N2；
猜想3：MgO、Mg、Mg3N2．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水．（注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）
（1）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．
（2）Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气（NH3）和不溶于水的Mg（OH）2，该反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO．
【提出问题】镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？
【猜想】
猜想1：MgO、Mg；
猜想2：MgO、Mg3N2；
猜想3：MgO、Mg、Mg3N2．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水．（注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ取少量灰白色固体于盛有足量 水的烧杯中，充分反应并用 湿润的酚酞试纸检验生成的气体， 然后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤． | 固体部分溶于水，产生气泡 湿润的酚酞试纸变红． | 猜想1不成立 猜想2、猜想3可能成立 |
| Ⅱ取实验I中的滤渣于试管中 加入足量的稀盐酸． | 产生气泡． | 结合实验Ⅰ，猜想3成立 |
化学是以实验为基础的科学，根据如图A、B所示实验回答下列问题：
6．
实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量．
【实验原理】该实验反应的原理是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将其固定在铁架台上．
（1）正确的操作步骤为②①⑤④③（填数字序号）；
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是防止橡胶塞弹出；缓慢推拉注射器活塞的目的是使空气中氧气与铜粉充分反应；
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：
填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计．
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因可能是①②④（填数字序号）．
①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太多 ④反应后读数时小气球中气体未全部挤出．
实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量．【实验原理】该实验反应的原理是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将其固定在铁架台上．
（1）正确的操作步骤为②①⑤④③（填数字序号）；
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是防止橡胶塞弹出；缓慢推拉注射器活塞的目的是使空气中氧气与铜粉充分反应；
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：
| 实验 小组 | 硬质玻璃管的容积/mL | 反应前注射器中气体体积/mL | 反应后注射器中气体体积/mL | 反应消耗的氧气体积/mL | 空气中氧气的体积分数（%） |
| 甲 | 45 | 15 | 4 | 11 | 18.3 |
| 乙 | 40 | 18 | 5 | 13 | 22.4 |
| 丙 | 50 | 20 | 6 |
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因可能是①②④（填数字序号）．
①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太多 ④反应后读数时小气球中气体未全部挤出．