Question

10．某化学小组利用图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②稀硫酸进入B中，占据一部分体积，导致计算结果偏大．…

Answer 1

分析 （1）锌金额稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量；
（3）稀硫酸进入B中时，会占据一部分体积，导致测定的氢气体积偏大，从而导致测定的锌质量偏大．

解答 解：（1）B中发生反应的化学方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
故填：洗涤；干燥．
（3）稀硫酸进入B中时，会占据一部分体积，导致测定的氢气体积偏大，从而导致测定的锌质量偏大，进一步导致测定的锌的质量分数偏大．
故填：稀硫酸进入B中，占据一部分体积；大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．