Question

2．将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化钠和二氧化碳，得二氧化碳气体8.8g．请计算：
（1）混合物中氯化钠的质量；
（2）混合物中碳酸钠的质量；
（3）求原稀盐酸中HCl的质量分数．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量和HCl的质量，进而求出氯化钠的质量和进原稀盐酸中HCl的质量分数行解答；

解答 解：（1）设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，HCl的质量为y，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                         44
x               y                          8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解得x=21.2g
y=14.6g
原混合物中氯化钠的质量=33.8g-21.2g=12.6g；
（2）混合物中碳酸钠的质量21.2g；
（3）原稀盐酸中HCl的质量分数$\frac{14.6g}{125g}×100%$=11.68%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为12.6g；
（2）混合物中碳酸钠的质量21.2g；
（3）原稀盐酸中HCl的质量分数11.68%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要是关于溶液的计算．