Question

18．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．分离空气B．加热高锰酸钾  C．分解过氧化氢D．加热分解氯酸钾
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称  ①试管  ②集气瓶；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是
为了防止先移走酒精灯，试管内的压强减小，水沿导管进入热的试管，使试管炸裂，
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没塞棉花；
（3）用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集；
（4）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（6）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气表达式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据制取氧气的方法还有加热氯酸钾和二氧化锰混合物进行解答；
（2）根据常见仪器的名称和用途以及实验注意事项进行解答；
（3）一开始出来的气体是试管内的空气，所以开始不能收集；
（4）根据化学方程式的写法，写出化学方程式；
（5）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，用观察法配平．
（6）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，用最小公倍数法配平即可．

解答 解：（1）制取氧气的方法还有加热氯酸钾和二氧化锰混合物；故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）仪器的名称：①试管，②集气瓶；停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂；试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中，使水槽中的水变成了浅紫色；故答案为：试管；集气瓶；防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂；试管口没有放一团棉花；
（3）一开始出来的气体是试管内的空气，所以开始不能收集，待气泡连续均匀冒出后，再进行收集；
（4）反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，用观察法配平，所以方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，用观察法配平，所以方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（6）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，用最小公倍数法配平即可，所以方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
故答案：（1）D：加热分解氯酸钾
   （2）①试管   ②集气瓶  为了防止先移走酒精灯，试管内的压强减小，水沿导管进入热的试管，使试管炸裂     试管口没塞棉花
   （3）气泡连续均匀冒出；（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（6）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

点评 熟记氧气的反应原理和制取装置及选取方法和注意事项；此题也考察了同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，还应熟记化学方程式，收集氧气一般采用向上排空气法和排水法．