Question

15．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管，加热制取氧气，当反应不再发生后，冷却、称量，得10.7克固体物质．试计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）反应后剩余固体含哪些物质？其质量分别为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答 解：（1）根据质量守恒定律的氧气的质量为15.5一10.7=4.8克
（2）设反应后生成的氯化钾为X
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
             149  96
              X   4.8g
   $\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$  
X=7.45g           
则二氧化锰的质量为10.7-7.45=3.25g，
答：（1）制得氧气4.8克；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克．

点评 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．