题目内容
2．
冬天是暖手宝畅销的季节，某班同学对某品牌暖手宝产生了浓厚的兴趣，进行如下探究：【探究内容】1、暖手宝为什么会发热？
2、什么因素会影响暖手宝放热的速率．
【查阅资料】1、暖手宝的主要成分是铁粉、活性炭、水分及少量的氯化钠．
2、使用时需打开塑料包装袋．
3、暖手宝发热原理是利用铁生锈原理．
【问题解决】（1）使用时需打开塑料包装袋，是因为铁生锈需与氧气和水接触．
（2）某同学进行了一个小实验，取一定量的暖手宝中的固体于试管中，实验装置如图所示：向其中加入少量的水，观察到U型管内页面变化情况是左侧液面下降，右侧液面升高，说明铁生锈是放热反应（“放热反应”或“吸热反应”）；反应停止一段时间后，恢复至室温，又观察到U型管内页面变化情况是左侧液面升高，右侧液面下降，原因是铁生锈会消耗了氧气．
（3）氯化钠在该产品中的作用是什么？另一位同学做了如下实验：
| 铁粉质量（g） | 活性炭质量（g） | 水量（滴） | 氯化钠质量（g） | 铁生锈时间（h） | |
| 1 | 5 | 2 | 5 | 0 | 6 |
| 2 | x | 2 | 5 | 1 | 3 |
分析 （1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．（2）根据装置中压强的变化分析．（3）根据对照实验的控制变量分析．
解答 解：（1）铁生锈是铁与氧气和水的共同作用的结果．故填：氧气；水．
（2）铁生锈是氧化反应，氧化反应是放热的，会使装置中的气体受热膨胀，U型管内左侧液面下降，右侧液面升高；又由于铁生锈会消耗氧气，反应停止一段时间后，恢复至室温，气体不再膨胀，但氧气减少，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左侧液面下降，右侧液面升高；放热反应；左侧液面升高，右侧液面下降；铁生锈会消耗了氧气．
（3）实验探究“氯化钠在该产品中的作用”，所以实验的变量为氯化钠，其他量要相同，所以x值是5；由实验可知当有氯化钠是铁生锈的时间短，说明氯化钠加快了铁的生锈，故答案为：5；氯化钠加快了铁的生锈；
点评 解答本题要充分理解铁生锈是铁与水和氧气同时作用的结果，水和氧气缺少一个铁也不容易生锈．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
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已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和D含有相同元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
10．下列生活中的各物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 食品袋内防腐的氮气 | B． | 洁净的空气 | ||
| C． | 碳酸饮料 | D． | 加碘食盐 |
17．下列描述与化学方程式表示一致的是（ ）
| A． | 用点燃的方法鉴别CO和CO2，2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | |
| B． | 生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O═CaC03 | |
| C． | 碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | |
| D． | 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2C03═C02↑+H2O |
7．在硫酸和硫酸铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（ ）
| A． | 铜 | B． | 铁 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 铜和铁 |
14．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应．测得数据如表：
下列判断中不正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前物质质量（g） | 2 | 3 | 111 | 6 |
| 反应后物质质量（g） | 24 | m | 0 | 15 |
| A． | 表中m的值为83 | B． | 参加反应的A、D质量比为24：15 | ||
| C． | 该反应为分解反应 | D． | 反应生成的A的质量为22克 |
