题目内容
7．在硫酸和硫酸铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（ ）| A． | 铜 | B． | 铁 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 铜和铁 |
分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
解答 解：在硫酸和硫酸铜的混合液中加入过量铁粉，铁的金属活动性比氢、铜强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由于铁粉是过量的，故充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是生成的铜和剩余的铁；所得滤液是硫酸亚铁溶液．
A、充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是铜和铁，故选项错误．
B、充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是铜和铁，故选项错误．
C、充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是铜和铁，不是硫酸亚铁，故选项错误．
D、充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是铜和铁，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查了金属的化学性质，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
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17．耀州是陕西省远近闻名的陶瓷之乡．在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
| A． |  混合 | B． |  成型 | C． |  干燥 | D． |  烧结 |
18．电子数相同，质子数不同的两种粒子，他们可能是（ ）
| A． | 两种不同元素的原子 | B． | 同种元素的原子和离子 | ||
| C． | 两种不同元素的离子 | D． | 两种不同的分子 |
2．
冬天是暖手宝畅销的季节，某班同学对某品牌暖手宝产生了浓厚的兴趣，进行如下探究：
【探究内容】1、暖手宝为什么会发热？
2、什么因素会影响暖手宝放热的速率．
【查阅资料】1、暖手宝的主要成分是铁粉、活性炭、水分及少量的氯化钠．
2、使用时需打开塑料包装袋．
3、暖手宝发热原理是利用铁生锈原理．
【问题解决】（1）使用时需打开塑料包装袋，是因为铁生锈需与氧气和水接触．
（2）某同学进行了一个小实验，取一定量的暖手宝中的固体于试管中，实验装置如图所示：向其中加入少量的水，观察到U型管内页面变化情况是左侧液面下降，右侧液面升高，说明铁生锈是放热反应（“放热反应”或“吸热反应”）；反应停止一段时间后，恢复至室温，又观察到U型管内页面变化情况是左侧液面升高，右侧液面下降，原因是铁生锈会消耗了氧气．
（3）氯化钠在该产品中的作用是什么？另一位同学做了如下实验：
试验中x值是5，通过实验对比，得出的结论是：氯化钠加快了铁的生锈．
冬天是暖手宝畅销的季节，某班同学对某品牌暖手宝产生了浓厚的兴趣，进行如下探究：【探究内容】1、暖手宝为什么会发热？
2、什么因素会影响暖手宝放热的速率．
【查阅资料】1、暖手宝的主要成分是铁粉、活性炭、水分及少量的氯化钠．
2、使用时需打开塑料包装袋．
3、暖手宝发热原理是利用铁生锈原理．
【问题解决】（1）使用时需打开塑料包装袋，是因为铁生锈需与氧气和水接触．
（2）某同学进行了一个小实验，取一定量的暖手宝中的固体于试管中，实验装置如图所示：向其中加入少量的水，观察到U型管内页面变化情况是左侧液面下降，右侧液面升高，说明铁生锈是放热反应（“放热反应”或“吸热反应”）；反应停止一段时间后，恢复至室温，又观察到U型管内页面变化情况是左侧液面升高，右侧液面下降，原因是铁生锈会消耗了氧气．
（3）氯化钠在该产品中的作用是什么？另一位同学做了如下实验：
| 铁粉质量（g） | 活性炭质量（g） | 水量（滴） | 氯化钠质量（g） | 铁生锈时间（h） | |
| 1 | 5 | 2 | 5 | 0 | 6 |
| 2 | x | 2 | 5 | 1 | 3 |
12．4.6gA完全燃烧生成8.8克二氧化碳与5.4水，关于A的组成说法正确的是（ ）
| A． | 只含碳、氢元素 | B． | 含有碳、氧、氢三种元素 | ||
| C． | 含有碳氢元素、可能含有氧元素 | D． | 碳、氢元素质量比为4：1 |
19．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 水是由氢气和氧气组成的 | |
| B． | 过滤是净化水的一种方法 | |
| C． | 凡是无色透明的水都是纯净物 | |
| D． | 可以用紫色石蕊试液检验硬水和软水 |
20．
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“
、
、
”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“、、”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）| A． | 4：1：3 | B． | 3：1：3 | C． | 4：1：2 | D． | 3：1：2 |