题目内容
11．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是BA．净化后的空气、浓盐酸
B．水和冰的混合物、澄清的石灰水
C．汽水、氯化钾
D．氧气、海水．
分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答 解：A、净化后的空气、浓盐酸都属于混合物，故选项错误；
B、水和冰的混合物属于纯净物中的氧化物，澄清的石灰水属于混合物，故选项正确；
C、汽水中有碳酸、水等物质，属于混合物，氯化钾属于化合物，故选项错误；
D、氧气属于纯净物，海水属于混合物，故答案为：氧气、海水；
故选B；故答案为：氧气、海水；
点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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2．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等；
（3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；
（4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
（3）Fe2O3的颜色为红棕色．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
（1）Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等；
（3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；
（4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/℃ | - | - | 1535 |
（3）Fe2O3的颜色为红棕色．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
（1）Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
3．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径 | |
| B． | 自然界的水都是纯净物 | |
| C． | 自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、蒸馏 | |
| D． | 长期饮用纯净水有益身体健康 |
7．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
（1）可以通过比较反应开始时到2分钟产生的气体体积（或相同时是内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
| 盐酸溶 液浓度 | 反应开始时 酸溶液的温度 | 反应开始到2分钟 产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20°C | 10ml | 60ml |
| 10% | 20°C | 19ml | 118ml |
| 15% | 20°C | 28ml | 175ml |
| 5% | 35°C | 28ml | 60ml |
| 10% | 35°C | 72ml | 118ml |
| 15% | 35°C | 103ml | 175ml |
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：