Question

7．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：

盐酸溶 液浓度	反应开始时 酸溶液的温度	反应开始到2分钟 产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20°C	10ml	60ml
10%	20°C	19ml	118ml
15%	20°C	28ml	175ml
5%	35°C	28ml	60ml
10%	35°C	72ml	118ml
15%	35°C	103ml	175ml

（1）可以通过比较反应开始时到2分钟产生的气体体积（或相同时是内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．

Answer 1

分析 从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答．

解答 解：（1）可以通过比较相同温度、时间内（2分钟），不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；
（2）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
故答案为：（1）反应开始时到2分钟产生的气体体积（或相同时是内产生的气体体积）；
（2）大于．

点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．