下列依据实验目的设计的实验操作正确的是( )选项实验目的方案A检验氢氧化钠是否部分变质加入氯化钙溶液B制备氢氧化钾向氢氧化镁中加入碳酸钾C检验氯离子先加入稀硝酸.再滴加硝酸银溶液D除去氧化钙中的碳酸钙加入稀盐酸至不再产生气泡.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列依据实验目的设计的实验操作正确的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	检验氢氧化钠是否部分变质	加入氯化钙溶液
B	制备氢氧化钾	向氢氧化镁中加入碳酸钾
C	检验氯离子	先加入稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
D	除去氧化钙中的碳酸钙	加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
B、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与碳酸钾反应进行分析；
C、根据加入硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，加入硝酸银会生成白色沉淀，说明含有氯离子进行分析；
D、根据盐酸会与氧化钙、碳酸钙反应进行分析．

解答解：A、取样品，加入氯化钙溶液，有白色沉淀后生成，说明氢氧化钠变质，但是不能检验氢氧化钠是部分变质，还是全部变质，故A错误；
B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与碳酸钾反应，故B错误；
C、加入硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，加入硝酸银会生成白色沉淀，说明含有氯离子，故C正确；
D、盐酸会与氧化钙、碳酸钙反应，除去了杂质和主要物质，故D错误．
故选：C．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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3．如图所示，某同学探究金属化学性质的实验．

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）A、C．
（2）F中出现的现象是铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色该反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）D中出现的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色慢慢变成浅绿色
（4）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由．不能，无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序
（5）通过以上探究，五种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铁、铜、银．

4．工业上将氢气与氯气（Cl₂）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应的基本类型是化合反应．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

1．有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器，要求测出合金中铜的质量分数．
（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数．请你说出其中的理由因为Cu-Ag与稀盐酸都不反应．
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g．求该合金中铜的质量分数．

8．根据指定化合价的五种元素：$\stackrel{+3}{Fe}$，$\stackrel{+1}{H}$，$\stackrel{-3}{N}$，$\stackrel{-1}{Cl}$，$\stackrel{-2}{O}$，用适当的化学用语填空：
（1）一种酸HCl；（2）红褐色难溶固体Fe（OH）₃；（3）一种化肥的阳离子NH₄⁺．

18．Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属．
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（2）现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化学方程式3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe（写一个即可）．
（3）稀硫酸和稀盐酸都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

5．

小茜设计了一个趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可行的是（　　）

	A．	氧化钙和水		B．	硝酸铵和水
	C．	二氧化锰和过氧化氢溶液		D．	锌粒和硫酸溶液

2．气体的制法、性质和用途等是中学化学研究的重要内容．
（1）请从图1中选择适当的仪器组装实验装置．

①实验室制取二氧化碳，应选择上面仪器中的ABE（填字母代号）．
②若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种仪器是试管（填名称），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）小明同学采用如图2装置进行趣味实验．
①若 A 中是碳酸氢钠和稀盐酸，B 中是紫色石蕊溶液，
A 中反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，B 中可观察到的现象为溶液变红．
②若换一组药品，用所得干燥气体充气球，气球在空中上升，则 A、B 中应分别盛放锌和稀硫酸、浓硫酸
（写一组即可）．
（3）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为 49.4g．试计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

3．

如表各选项与如图所示曲线相符的是（　　）

序号	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	溶液中氢元素的质量
B	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量	产生气体的质量
C	向混有盐酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量	溶液中溶质的质量分数

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