气体的制法.性质和用途等是中学化学研究的重要内容．(1)请从图1中选择适当的仪器组装实验装置．①实验室制取二氧化碳.应选择上面仪器中的ABE．②若用高锰酸钾制取氧气.还需要补充的一种仪器是试管.反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．(2)小明同学采用如图2装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．气体的制法、性质和用途等是中学化学研究的重要内容．
（1）请从图1中选择适当的仪器组装实验装置．

①实验室制取二氧化碳，应选择上面仪器中的ABE（填字母代号）．
②若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种仪器是试管（填名称），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）小明同学采用如图2装置进行趣味实验．
①若 A 中是碳酸氢钠和稀盐酸，B 中是紫色石蕊溶液，
A 中反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，B 中可观察到的现象为溶液变红．
②若换一组药品，用所得干燥气体充气球，气球在空中上升，则 A、B 中应分别盛放锌和稀硫酸、浓硫酸
（写一组即可）．
（3）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为 49.4g．试计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

分析（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）根据反应的原理以及二氧化碳的性质来分析；根据题干信息可知，制备的气体是氢气；
（3）根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可．

解答解：（1）①实验室制取二氧化碳属于固液常温型，所以选择锥形瓶、单孔塞或锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞；ABE；
②实验室用高锰酸钾制氧气需加热，所以需试管，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案为：试管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）①碳酸酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；溶液变红；
②这种气体是氢气，在实验室中，通常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，并用浓硫酸来进行干燥；故填：锌和稀硫酸；浓硫酸；
（3）设产生1.6g氧气需要H₂O₂的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：6.8%．

点评固液常温型装置可用试管、单孔橡皮塞装置或长颈漏斗装置，固体加热型装置需用到酒精灯，反应在试管中进行，气体的收集方法根据其密度和水溶性判断．解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．

选项	实验目的	方案
A	检验氢氧化钠是否部分变质	加入氯化钙溶液
B	制备氢氧化钾	向氢氧化镁中加入碳酸钾
C	检验氯离子	先加入稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
D	除去氧化钙中的碳酸钙	加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤

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