Question

3．如图所示，某同学探究金属化学性质的实验．

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）A、C．
（2）F中出现的现象是铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色该反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）D中出现的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色慢慢变成浅绿色
（4）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由．不能，无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序
（5）通过以上探究，五种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铁、铜、银．

Answer 1

分析 金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以酸溶液反应生成氢气；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

解答 解：（1）由于在金属活动性顺序中，铁和镁都排在氢的前面，因此可以和稀硫酸反应生成氢气，所以，上述实验中，有气泡产生的是AC；故答案为：A、C．
（2）由于在金属活动性顺序中铜在银前面，因此铜可以和银的盐溶液中置换出来，所以F中出现的现象是：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色．故答案为：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色慢慢变成浅绿色；故填：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色慢慢变成浅绿色；
（4）通过金属和酸溶液的反应，可以判断出铁和镁都在氢前；通过金属和盐溶液的反应，可以判断出铁和锌都在铜前，铜在银前，但最终不能判断出镁、锌、铁间的金属活动性顺序，故答案为：不能，无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序；
（5）由金属活动性顺序可知，这五种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铁、铜、银．故填：镁、锌、铁、铜、银．

点评 本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力．