题目内容
7．一些常见物质的pH如图所示，说法正确的是（ ）
| A． | 酱油呈碱性 | B． | 牙膏呈酸性 | ||
| C． | 胃酸过多的人可多喝玉米粥 | D． | 苹果汁的酸性最弱 |
分析 根据已有的知识进行分析解答，碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7，据此解答．
解答 解：A、酱油的pH约为5，小于7，呈酸性，故A错误；
B、牙膏的pH约为9，大于7，呈碱性，故B错误；
C、玉米粥的pH大于7，胃酸过多的人可多喝玉米粥，故C正确；
D、苹果汁的pH约为3，pH值最小，所以苹果汁的酸性最强，故D错误．
故选C．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案
相关题目
17．下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空．
（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内
空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．
①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②试管B中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③该装置的主要缺点是没有尾气处理装置．
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了．
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如上图（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验．
水样溶解氧数据如下：
[教师实验的现象记录（部分）]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加．
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是干燥剂不能吸收空气中的氧气，水蒸气没有吸收完；图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是自制蒸馏水是敞口冷却得到的．
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是2号水样中仍含有少量氧气，能使铁钉生锈，当氧气消耗尽后，铁钉不再生锈．
（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内
空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．
①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②试管B中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③该装置的主要缺点是没有尾气处理装置．
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了．
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如上图（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验．
水样溶解氧数据如下：
| 自来水 | 1号水样 | 2号水样 | 3号水样 | 4号水样 |
| 处理方法 | 不处理 | 煮沸 密封迅速冷却 | 煮沸 密封自然冷却 | 煮沸 敞口冷却 |
| 溶解氧（mg/L） | 5.37 | 0.52 | 0.66 | 3.44 |
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是干燥剂不能吸收空气中的氧气，水蒸气没有吸收完；图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是自制蒸馏水是敞口冷却得到的．
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是2号水样中仍含有少量氧气，能使铁钉生锈，当氧气消耗尽后，铁钉不再生锈．
18．镁带能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C 有关说法错误的是（ ）
| A． | 说明燃烧不一定需要氧气 | B． | 该反应一定放出热量 | ||
| C． | 有黑色固体生成 | D． | 该反应中CO2作还原剂 |
15．以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（ ）
| A． | 氢气液化 | B． | 电解水 | C． | 碳酸分解 | D． | 氢气燃烧 |
2．实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题：
①上图中仪器a的名称为锥形瓶．
②实验室用装置A制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，在图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图
．
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C（填字母编号），其理由是分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率．
二是将过氧化氢溶液加水稀释．若把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150g．
④某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
I．该同学制得氧气的物质的量为0.05mol；
II．该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式列式计算）5%．
①上图中仪器a的名称为锥形瓶．
②实验室用装置A制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，在图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图
．③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C（填字母编号），其理由是分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率．
二是将过氧化氢溶液加水稀释．若把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150g．
④某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
| 反应前物质的质量/g | 充分反应后物质的质量/g | |
| 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 固体与液体混合物质量 |
| 68.0 | 0.1 | 66.5 |
I．该同学制得氧气的物质的量为0.05mol；
II．该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式列式计算）5%．
12．物质的用途错误的是（ ）
| A． | 干冰：人工降雨 | B． | 水：作某些反应的反应物 | ||
| C． | 石墨：制作电极 | D． | 氧气：作燃料 |
16．关于微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 只有分子能构成物质 | |
| B． | 分子间有间隙而原子间没有 | |
| C． | 一个O原子的质量约为$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g | |
| D． | 液态变为固态后构成物质的微粒就不动了 |