Question

2．同学从山上采集到一种石灰石（主要万分是碳酸钙）．他们取80克该样品进行煅烧实验（杂质不变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t/s	0	3	5	7	8	9	10
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，故答案为：22．
（2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，
解：设样品中含CaCO₃的质量为x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     
100             44
x              22g      
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g  
样品中的质量分数=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%   
答：样品中CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．