Question

14．某工厂用硫酸来溶解含有铜、锌的氧化物的工业废料，变废为宝．流程如图所示：

（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，Zn→Cu的化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
（2）物质X可用作氮肥，化学式为（NH₄）₂S0₄；该化肥不能与碱性物质混合使用．
（3）请推出物质Y的化学式：H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；
（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质进行分析；
（3）根据质量守恒定律推断Y的化学式．

解答 解：（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH₄）₂S0₄，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌、碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H₂O．
故答案为：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）（NH₄）₂S0₄，碱性物质；
（3）H₂O．

点评 本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．