一年一度的“科技节活动中.化学实验小组做了A-D如下实验.请回答以下问题:(1)图A所示实验可观察到“铁树上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色,(2)图B所示实验.可知铁生锈实际上是铁跟水和氧气作用的结果,(3)图C所示实验.反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.a管中产生的气体检验的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．一年一度的“科技节”活动中，化学实验小组做了A～D如下实验，请回答以下问题：

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色；
（2）图B所示实验，可知铁生锈实际上是铁跟水和氧气作用的结果；
（3）图C所示实验，反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，a管中产生的气体检验的方法是将带火星的木条伸到导管口；
（4）图D所示实验观察到红磷燃烧，产生大量白烟并放热，冷却后打开止水夹，发现水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5．

分析（1）根据氨气的水溶液显碱性，碱性物质能使酚酞试液变红分析回答；
（2）根据铁锈蚀的原因分析；
（3）根据电解水实验分析回答；
（4）根据空气中氧气含量测定的原理及实验的目的分析现象分析．

解答解：（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色．
（2）铁与空气中的水、氧气等物质相互作用后，能够反应生成铁锈；
（3）在电解水实验中，负极的气体体积多，则A中试管中产生的气体是氢气；B试管中气体少，是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明该气体是氧气；装置中发生反应是水通电生成氢气和氧气，方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）图D空气中氧气约占空气总体积的1/5，红磷燃烧消耗瓶内氧气，所以瓶内气压减小，打开止水夹，会观察到水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5
故答案为：（1）红；（2）水和氧气；（3）2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；将带火星的木条伸到导管口．
（4）水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5．

点评此题主要考查酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色及金属锈蚀条件、电解水实验、氧气含量的测定，此题为基础性题型，但需学生活用所学知识．

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	A．	抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬		B．	用苛性钠干燥氢气、氧气
	C．	石蕊溶液遇到酸变成红色		D．	用生石灰制取熟石灰

10．寻找知识的特殊点，是掌握知识的重要方法．下列“特殊点”的叙述正确的是（　　）

	A．	空气中含量最多的物质是氧气		B．	导电性的最好的金属是钨
	C．	地壳中含量最多的元素是硅元素		D．	最简单的有机物是甲烷

14．某工厂用硫酸来溶解含有铜、锌的氧化物的工业废料，变废为宝．流程如图所示：

（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，Zn→Cu的化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
（2）物质X可用作氮肥，化学式为（NH₄）₂S0₄；该化肥不能与碱性物质混合使用．
（3）请推出物质Y的化学式：H₂O．

2．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl；
（2）方法2中气体X是CO₂，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO₂分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂能改变生成物的质量
	B．	催化剂在化学反应过程前后的质量和化学性质不变
	C．	二氧化锰是所有反应的催化剂
	D．	催化剂在化学反应里只能加快反应速率，但本身的性质不变

6．

如图1向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图2所示的曲线表示的是（　　）

序号	烧杯中的物质	x溶液
A	铜锌合金	稀H₂SO₄
B	盐酸与稀硫酸	BaCl₂溶液
C	部分变质的烧碱溶液	稀HCl
D	CuCl₂和CuSO₄溶液	NaOH溶液

7．如图是某同学用来测定空气中氧气含量的实验装置，请回答有关问题：

（1）由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有19mL空气，玻璃管的容积是40mL．你所看到的硬质玻璃管内的现象是铜粉由红色变为黑色，
发生反应的文字表达式：铜+氧气$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化铜，反应的基本类型是化合反应；
（2）保证空气跟铜粉充分接触的操作是：交替缓慢推动两注射器；
（3）等铜粉颜色不再改变，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为7mL．
通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数约是20.3%，＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）；请你判断：实验前后，密闭系统内物质的总质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）装置气密性良好和使氧气跟铜反应充分，是本实验成功的关键．请你分析使实验成功的其他合理操作（不包含前面已有的操作，回答两点即可）：
等到装置冷却后再读数；温度足够高．

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