Question

11．在一烧杯内盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl的固体混合物加入143.1g水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到4.4g气体．使计算：
（1）原混合物中的Na₂CO₃质量；
（2）恰好完全反应时所消耗的稀盐酸质量；
（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出参与反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和恰好完全反应时所消耗的稀盐酸质量，然后根据反应生成的氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量=不饱和溶液中溶质质量，混合物质量+稀盐酸质量-生成气体质量=不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可

解答 解：设参与反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，恰好完全反应时所消耗的稀盐酸质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
106     73   117        44
x     z×10%  y        4.4g
∴$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z×10%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g，z=73g
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g，
所得不饱和溶液的溶质质量分数：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：（1）原混合物中的Na₂CO₃质量为10.6g；
（2）恰好完全反应时所消耗的稀盐酸质量73g；
（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题考查学生对碳酸钠的检验方法的理解与掌握，同时考查了学生依据方程式进行计算的能力，知识综合，能较好的考查出学生对知识的掌握和应用能力．