已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜.三氧化硫.二氧化硫和氧气,SO2.SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现如下实验:①加热10g硫酸铜粉末至完全分解.②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g.②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是( )A．3 CuSO4$\frac{\underline{\;\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收．现如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

	A．	3 CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3CuO+SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑
	B．	4 CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2 SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑
	C．	5 CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CuO+SO₃↑+4 SO₂↑+2 O₂↑
	D．	6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6CuO+4 SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑

分析由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．

解答解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为
（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例；
故选：B．

点评本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．

练习册系列答案

12．某活动小组的同学进行了中和反应反应的探究：
（1）小王同学将稀盐酸加入到一定量的氢氧化钠溶液中，充分混合后，再向反应后的溶液中滴入几滴无色酚酞试液，根据可能情况完成下表：

反应后溶液中可能含有的溶质	反应后溶液pH	滴入无色酚酞试液后溶液颜色
NaCl	=7	无色
NaCl、HCl	＜7	无色
NaCl、NaOH	＞7	红色

（2）实验中发现溶液中有少量气体产生，小希同学将产生的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO₂（写化学式），写出产生该气体的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）若不考虑水会电离出少量H⁺和OH^-，试分析稀盐酸中一定含有的微粒有：H⁺、Cl^-、H₂O（用化学符号表示）．

9．

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．某同学用如图所示形式对所学知识时行归纳，其中甲包括了乙、丙、丁…下列关系中，有错误的一组是（　　）

甲	乙、丙、丁…
A常见的氮肥 B常见的合金 C常见的营养素 D常见的碱	硝酸铵、尿素、氨水… 不锈钢、焊锡、生铁… 蛋白质、维生素、无机盐… 烧碱、纯碱、熟石灰

16．有一含有NaHSO₄，MgSO₄，NaHS的混合物中，含氧44%，则含硫元素的质量分数为（　　）

6．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计以下实验方案：
[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体：

（1）加入固体A是Fe，固体甲中含有的物质是Fe和Cu；溶液乙中溶质是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，检验步骤①向废液中加入A是否过量的物理方法是继续向废液中加入稀硫酸，看是否有气泡产生．
[探究二]将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中H₂O₂得到了Fe₂（SO₄）₃，加入过量的X发生的反应③方程式Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为0.07ag（用含a的代数式表示）．
[探究三]某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究
（5）该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值7；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．装置D 的作用是吸收二氧化硫防止污染空气．
（6）杨龙宇同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物“只有两种”，你认为杨龙宇得出的结论是错误（错误或正确）的，请写出m→n的化学方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

13．在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺ K⁺ SO₄^2-		B．	H⁺ Cu²⁺ SO₄^2-
	C．	Na⁺ NH₄⁺ NO₃^-		D．	Cu²⁺ NO₃^- CO₃^2-

11．下列物质应用原理用化学方程式表示正确的是（　　）

	A．	用适量的稀盐酸清除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+3H₂O
	B．	高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
	C．	用一氧化碳作燃料：C0+0₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
	D．	用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：4P+50₂═2P₂O₃

12．下列化学用语所表述的意义不正确的是B．
A．Mg²⁺--1个镁离子　　　　　 B.2H--2个氢元素
C.2H₂O--2个水分子 D．CuO--氧化铜
解析：
A．Mg²⁺中，2的含义是一个镁离子带有2个单位的正电荷．
B．2H的含义2个氢原子；H的含义氢元素或一个氢原子；H₂的含义氢气、氢气是由氢元素组成的、一个氢分子、一个氢分子是由两个氢原子构成的．
C.2H₂O中，第一个2的含义：水分子的个数为2，第二个2的含义：一个水分子中含有2个氢原子．
D．你能写出氧化铁、氧化铝和氧化钙的化学式吗？Fe₂O₃，Al₂O₃，CaO．

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