题目内容
3．元素X、Y分别组成A、B两种化合物，在A中，X的质量占$\frac{14}{17}$，在B中，X的质量占$\frac{7}{8}$．则A、B化合物的化学式分别为（ ）| A． | XY、XY2 | B． | X2Y、X2Y3 | C． | XY2、X2Y | D． | XY3、X2Y4 |
分析 根据元素形成化合物中的原子个数比，确定元素的质量分数，然后结合选项进行分析．
解答 解：A、由XY和XY2可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：1、1：2，则B中X的质量分数小，故A不选；
B、由X2Y和X2Y3可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为2：1、2：3，则B中X的质量分数小，故B不选；
C、由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：2、2：1，则B中X的质量分数大，但A中X与Y的质量比为14：3，X与Y的相对原子质量比为：$\frac{14}{1}$：$\frac{3}{2}$=28：3，不符合，故C不选；
D．由XY3和X2Y4可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：3、1：2，则B中X的质量分数大，且X与Y的质量比为14：3，
XY3中X与Y的原子个数比为1：3，则X与Y的相对原子质量比为：$\frac{14}{1}$：$\frac{3}{3}$=14：1，则A为NH3，B为N2H4，故D选．
故选：D．
点评 本题主要考查了元素质量比的计算，难度不大，需要结合选项进行认真分析．
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16．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 石灰水 | C． | 自来水 | D． | 蒸馏水 |
14．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验NaCl中含有Na2CO3 | 加水溶解 |
| B | 鉴别NaNO3和NaCl溶液 | 加HNO3溶液和Ag NO3的混合液 |
| C | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量稀盐酸 |
| D | 除去CO2中的CO | 通入足量NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列实验能观察到明显现象的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 | B． | 向氯化钙溶液中通入二氧化碳 | ||
| C． | 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 | D． | 硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中 |
该微粒的符号是Al3+，该元素与氧元素形成化合物的化学式为Al2O3．
12．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（注意：本题计算结果均取整数）：
（1）第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是10，17．
（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线．
（3）若使（10+m）克锌与60克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为3+m 克．
（4）稀硫酸中溶质的质量分数为17%．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入锌的质量（g） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 稀硫酸的质量（g） | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 |
| 生成的硫酸锌的质量（g） | 5 | 15 | 17 | 17 |
（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线．
（3）若使（10+m）克锌与60克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为3+m 克．
（4）稀硫酸中溶质的质量分数为17%．