Question

12．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（注意：本题计算结果均取整数）：

次数	1	2	3	4	5	6
加入锌的质量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的质量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸锌的质量（g）	5		15	17		17

（1）第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是10，17．
（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线．
（3）若使（10+m）克锌与60克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为3+m 克．
（4）稀硫酸中溶质的质量分数为17%．

Answer 1

分析 （1）根据生成硫酸锌的质量随加入锌的质量的变化关系得出硫酸锌的质量；
（2）根据实验数据，分析曲线的起点、折点及趋势，绘制出随锌质量增加而生成硫酸锌的质量的关系曲线；
（3）根据表中第四次数据中的硫酸锌质量求出所消耗的锌的质量，然后计算剩余固体质量；
（4）选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应生成的硫酸锌的质量计算出60g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数．

解答 解：（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5克；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量=5克×2═10克；第三组：加入8克锌和硫酸反应应生成硫酸锌的质量=5克×4═20克，但是题目中硫酸锌的质量为17克，所以60克硫酸全部参加反应，锌有剩余，第四组：由于第三组中硫酸已经完全反应，所以硫酸锌的质量不变，即硫酸锌的质量为17克；
（2）设生成17g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65               161 
  x                17g
$\frac{65}{161}=\frac{x}{17g}$
 x≈7g
（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为7g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-7g=（m+3）g；
（4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
        98        161 
         y         17g
  $\frac{98}{161}=\frac{y}{17g}$
y≈10
稀硫酸的溶质的质量分数为：$\frac{10g}{60g}×100%$≈17%
答：稀硫酸的质量分数为17%．
故答案为：
（1）10，17；
（2）
；
（3）3+m；
（4）l7%．

点评 灵活运用数据表中的数据来进行计算，分析表示反应变化特点的曲线时，对于曲线的起点、折点、趋势的分析，可以准确地把握变化的特点．