题目内容

11．下列实验能观察到明显现象的是（　　）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中

分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．

解答 解：A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项错误．
B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳，不反应，无明显现象，故选项错误．
C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀，能观察到明显现象，故选项正确．
D、硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，解题时要注意反应发生时现象不明显（没有沉淀、气体生成等）这一限制条件是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．自来水厂使用氯气（Cl2）对水进行消毒，氯气中氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．0C．+1D．+5
2．下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用食醋浸泡可除去水壶中的水垢
B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C．将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，可证明盐酸过量
D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中可除去杂质
19．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．如果选用G装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
方法一是把发生装置由B改为C，其理由是注射器可以控制液体的滴加速度；
方法二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒  ②药匙   ③试管   ④酒精灯  ⑤滴管   ⑥玻璃棒．
6．通过这几月的化学学习，你已经初步掌握了实验室制取气体的一般规律和它们的一些主要性质，下列提供气体制取和性质探究的实验装置．请你回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a酒精灯；
（2）实验室采用加热氯酸钾制取氧气时，写出该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑． 如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置的组合是BC；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，还说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此二氧化碳在生活中的重要用途是灭火．
16．从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：
（1）硫酸铜中的阴离子SO42-；硫酸亚铁中的阳离子Fe2+；蓝色沉淀Cu（OH）2．
（2）能使木材、纸张变黑的酸H2SO4；溶于水后溶液显碱性的气体NH3．
3．元素X、Y分别组成A、B两种化合物，在A中，X的质量占$\frac{14}{17}$，在B中，X的质量占$\frac{7}{8}$．则A、B化合物的化学式分别为（　　）
A．XY、XY2B．X2Y、X2Y3C．XY2、X2YD．XY3、X2Y4
20．请用化学方程式表示下列反应的原理．
（1）有水生成的化合反应．
（2）在煤炉上方看到浅蓝色火焰．
（3）农业生产上不能用铁制容器盛放农药波尔多液（含有硫酸铜）．
（4）工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼．
1．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为H2O2；甲转化成丙的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同．

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