题目内容

17．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（　　）
A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g

分析 根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都转化成了硫酸亚铁中的铁，所以根据铁元素的质量便可计算出硫酸亚铁的质量．

解答 解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，则可知铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g，
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数便可算出硫酸亚铁的质量：5.6g÷$\frac{56}{154}$=15.2g．
故选B．

点评 此题是对化学式计算的考查，已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数．

练习册系列答案
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7．质量守恒定律的验证实验必须在密闭容器里进行吗？
小刚设计的实验所用药品和装置如图A所示；小红设计的实验所用装置如图B所示．回答下列问题
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【拓展与迁移】推翻伪科学的谎言，有些江湖骗子说可以将铜在催化剂的条件下变成黄金，请说明这不可能理由化学反应前后元素种类不变．
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B．若Mg粉无剩余，溶液中如无硫酸铜，则一定有硫酸亚铁和硫酸镁
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸镁，而无硫酸铜和硫酸亚铁
D．若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸亚铁，而无硫酸铜和硫酸镁
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