Question

6．在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（　　）

• A． 若Mg粉无剩余，溶液中如有硫酸铜，则必定有硫酸亚铁
• B． 若Mg粉无剩余，溶液中如无硫酸铜，则一定有硫酸亚铁和硫酸镁
• C． 若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸镁，而无硫酸铜和硫酸亚铁
• D． 若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸亚铁，而无硫酸铜和硫酸镁

Answer 1

分析 A、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能发生置换反应；
B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行；
C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能发生置换反应；
D、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行．

解答 解：
A、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu²⁺，镁分全部和铜离子反应，所以则必定有Fe²⁺，故A正确；
B、Mg刚好把Cu²⁺、Fe²⁺全部置换出来，溶液中无Cu²⁺，也无Fe²⁺，故B错误；
C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉有剩余，Fe²⁺和Cu²⁺全部反应，溶液中只有Mg²⁺，故C正确；
D、镁和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能发生置换反应；氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，溶液中一定含有Mg²⁺，故D错误．
故选：BD．

点评 本题考查了金属活动顺序表的应用，主要是金属间的置换反应应用，阳离子的氧化性顺序是判断的依据．