Question

11．通过一阶段的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质．实验室提供了以下药品和仪器装置．
药品】①二氧化锰；②高锰酸钾；③大理石；④过氧化氢溶液；⑤稀盐酸；⑥氯酸钾．
【装置】

根据所学知识回答下列问题：
（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，他应该选择的发生装置是B（填序号），收集装置是C（填序号）．
（2）小亮用装置A制取氧气，试管中装入的药品是②（填序号），加热时发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO4+MnO₂+O₂↑．他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气．
（3）小秀用装置F收集了半瓶氧气，然后将红热的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）通过对O₂、CO₂气体制取的研究，小丽发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应的条件；
（5）通过查阅资料得知：硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是C．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应的条件；实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，因此需要加热；硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B，C
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气；故答案为：②；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气
（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊
（4）确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应的条件，故答案为：反应的条件
（5）实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，因此需要加热；硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B，C

点评 本考点主要考查了药品的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．