题目内容

19．如图是某药品标签上的部分内容
（1）若按用量服用，每天补充钙元素的质量为0.5g
（2）此钙片可消耗胃液中的盐酸，写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）嚼碎后服用比正片吞咽疗效好，其原因是什么？

分析 （1）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）嚼碎后服用，能增大反应物的接触面积，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量是0.625g×2×$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=0.5g．
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）嚼碎后服用比正片吞咽疗效好，原因是嚼碎后服用能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好．
故答案为：（1）0.5g；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）能增大反应物的接触面积，反应彻底，吸收效果好．

点评 本题难度不大，以某药品标签上的部分内容为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识（化学式的有关计算、化学方程式等）进行分析问题、解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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9．为了除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所加试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质所加试剂（过量）操作方法
ACO2（CO）O2点燃
B铜粉（铁粉）稀硫酸过滤
CCaO（CaCO3）盐酸过滤
DCuSO4溶液（H2SO4）Cu过滤
A．AB．BC．CD．D
10．已知，过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供养剂．利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出气体，供给人的正常生命活动．该反应的化学方程式为Na2O2+2CO2=4NaOH+O2．为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物，选用如图仪器和如图实验装置．

【查阅资料】
过氧化钠常温下与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）用A做二氧化碳气体的发生装置的关键部件，装置实验室制取二氧化碳的发生装置时，选用了A，还需要的上述仪器有长颈漏斗、锥形瓶（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，选用适当的实验装置，装置导气管的连接顺序是a→c→b→d→c→g→f→i．
其中D装置的作用是除尽未反应完的二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【实验验证】
（3）把一根带有火星的木条伸入E装置中，木条复燃，证明装置E中收集的气体是氧气．
（4）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：
①取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的H2O，观察到气泡的实验现象，说明含有过氧化钠剩余．
②再向试管的溶液中，滴加盐酸，观察到气泡的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠．
（5）取纯净过氧化钠7.8g，先加入足量的水浸泡，然后向溶液 中加溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，结束后蒸发．问：
①参加反应的盐酸溶液质量是多少？
②最终得到氯化钠的质量是多少？（请写出计算过程）
7．下列说法错误的是（　　）
A．通常状况下，CO是一种无色、无味的气体
B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以通过澄清石灰水
C．空气的主要成分是氧气、氮气以及少量的二氧化碳和水蒸气等
D．地球上储水量最大的淡水库是冰川
14．气体的制备是化学实验基本技能之一，现利用下列仪器进行实验，请回答．

（1）利用A装置，通过分解反应能制得的气体是氧气，其收集装置应选用C或E（填字母），
写出用A装置制取该气体的两个化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用B装置，能制得的气体有三种，分别用F、G、I来表示：
①气体F通入装有黑色氧化铜粉末的试管加热后，黑色粉末变红，说明该气体具有还原性，它还常用于节日庆典气球的填充气，是因为密度小，收集该气体应选用的装置是C或D，此气体为氢气，写出制取该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②气体G能与灼热的木炭反应，生成一种有毒的气体M，M易与人体中的血红蛋白结合，严重时可使人缺氧致死．则G为二氧化碳，M为一氧化碳，G与木炭反应生成M的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，M可用于工业炼铁，其反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，实验室制取G的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③气体I是一种常用的氧化剂，实验室用装置B制取该气体时需用到MnO2目的是加快化学反应速率．
4．下列属于纯净物的是（　　）
A．海水B．空气C．白酒D．紫铜
11．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3    
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（2）若得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，这种情况并不会影响产品Na2CO3的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．
8．当今社会，能源问题是个重要的问题，而日本福岛核电站危机，使能源的安全问题更受关注．下列哪种能源的利用对环境的污染最小（　　）
A．核能B．石油C．煤D．太阳能
9．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）仪器①的用途是加热；仪器②的名称是锥形瓶．
（2）检查装置B气密性的方法是将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气．
（3）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，如果用D装置收集氧气，则气体应从b端进入．
（4）如果选用C做发生装置，对比B装置，你认为其优点是随时控制反应的发生或停止．

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