Question

1．某金属氧化物14.4g，与CO在高温下充分反应，可得到CO₂8.8g，该氧化物是（　　）

• A． ZnO
• B． Fe₂O₃
• C． CuO
• D． FeO

Answer 1

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：金属氧化物和一氧化碳反应时，根据反应原理可知一氧化碳夺取氧化物中的氧元素生成二氧化碳；及二氧化碳中的一个氧原子是来自于金属氧化物；由题意可知金属氧化物中氧元素的质量分别为：8.8g×$\frac{16}{44}$×100%=3.2g，
金属氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为：（14.4g-3.2g）：3.2g=112：32=7：2；
则铁原子与氧原子个数比为：$\frac{7}{56}$：$\frac{2}{16}$=1：1，即对应氧化物中铁与氧原子个数比为1：1，所以为FeO．
故选D．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．