对下列相关说法或事实.用微观知识解释不正确的是( )选项事实解释A金属铜能导电金属中有自由移动的电子BCO具有可燃性而CO2不能燃烧各一个分子的构成不同C高锰酸钾可以消毒高锰酸钾分子具有强氧化性D夏天钢轨间的缝隙变小遇热后原子变大A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．对下列相关说法或事实，用微观知识解释不正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	金属铜能导电	金属中有自由移动的电子
B	CO具有可燃性而CO₂不能燃烧	各一个分子的构成不同
C	高锰酸钾可以消毒	高锰酸钾分子具有强氧化性
D	夏天钢轨间的缝隙变小	遇热后原子变大

A．

B．

C．

D．

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合金属导电的原因、事实进行分析判断即可．

解答解：A、金属铜能导电，是因为金属中含有能自由移动的电子，故选项解释正确．
B、CO具有可燃性而CO₂不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
C、高锰酸钾可以消毒，是因为高锰酸钾分子具有强氧化性，故选项解释正确．
D、钢轨的主要成分是铁，铁是由铁原子构成的，铁原子之间有间隔，夏天温度高，遇热后原子间间隔变大，故选项解释错误．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

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5．X、Y、Z是三种金属，根据（1）Z+YSO₄=ZSO₄+Y （2）X+YSO₄=XSO₄+Y （3）Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑（4）X+H₂SO₄=不发生反应，可知，三种金属的活动性顺序是Z＞X＞Y．

2．过滤装置中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗边缘稍低，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，倾倒液体时用玻璃棒将液体引流入过滤器，过滤器里的液面要低于滤纸的边缘．

9．化学兴趣小组根据如图所示装置进行试验，请你参与并回答下列答题：

（1）小军同学用装置A制取氧气，锥形瓶中盛放的物质是二氧化锰，装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用装置B排水法收集氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内，若用排空气法收集，氧气应从a（填“a”或“b”）瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，对此装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度达到着火点．
（2）小虎同学连接装置A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，装置E中蜡烛熄灭，说明装置A中产生气体具有不燃烧、也不支持燃烧的性质．装置A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置F中溶液变浑浊，F中溶液变浑浊的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③用装置G所示的质地较软的塑料瓶收集满CO₂，再倒入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪了．
④往装置H的烧杯内缓慢通入CO₂，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO₂具有的性质是二氧化碳的密度比空气大．

19．氯化钠在20℃时溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（　　）

6．如图是实验室部分仪器或装置，并根据给出的资料回答有关问题．

【查阅资料】
①浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气．
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择ABD（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室也可用上述发生装置制取二氧化碳，小海同学在实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→cdab→F．
（3）小静同学为了防止制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，对小海同学的实验进行改进，用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，你认为小静同学方案不合理（填“合理”或“不合理”），原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳气体不合理的原因是氢氧化钠会与二氧化碳反应．
（4）实验室还可用上述发生装置制取氢气，若用如图所示的J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．

3．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的价格为5.8元/kg、Ca（OH）₂的价格为0.74元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低（填“双碱法”或“钠碱法”）．
（3）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
取空气样品1000m³缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．试回答：
①通过测定雨水的pH来粗略判断其是否为酸雨．
②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒．
③我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．

浓度限值（mg/m³）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

4．我国药学家屠呦呦因发现有抗疟疾功效的青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）而获得了诺贝尔奖，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的相对分子质量为282g
	B．	141g青蒿素中含有90g碳元素
	C．	青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22
	D．	青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

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