题目内容

17．某长期暴露在空气中的氢氧化钠样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18g加入到足量水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是4.4g．
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）？

分析 （1）氢氧化钠在空气中变质是指与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，根据图中信息可知二氧化碳的质量；
（2）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出碳酸钠的质量，样品的质量减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量，再进一步计算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）图中信息可知生成二氧化碳气体的质量：4.4g；
（2）烧碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                    44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g
烧碱样品中氢氧化钠的质量是：18.6g-10.6g=8g；
该样品中氢氧化钠的质量分数=$\frac{8g}{18g}$×100%=44.4%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数44.4%．

点评 通过回答本题知道了氢氧化钠变质的过程，在计算时注意质量守恒定律的正确运用．

练习册系列答案
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6．某校兴趣小组从废旧铝合金窗截下一块铝片，用托盘天平称其质量为27g，然后将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设该铝片中除表面含有氧化铝外，其他杂质不与酸反应且不含铝元素）．请回答：
（1）当稀盐酸的质量为250g时，产生的氢气的质量为1.2g．
（2）用化学方程式说明当稀盐酸的质量为50g时，为什么不产生氢气：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
（3）计算该铝片中中铝元素的质量分数．（写出计算过程）
7．铁、钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义．
（1）钠元素的原子结构示意图如图，则钠原子的第一层电子数为2．
（2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl（写化学式）
（3）将金属钠放在氯气中点燃能燃烧生成氯化钠，说明不是所有可燃物达到其着火点燃烧都需要有氧气参与．
（4）将铁制品放入盐水中会更容易生锈，生锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）的：通常用稀盐酸可除铁锈，可观察到无色溶液逐渐变为黄色，写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
5．（1）甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急．它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2X+3O2，则X的化学式是K2CO3．

（2）若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的①③（填编号），其相应的化学方程式2KMn04$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2Mn04+Mn02+02↑．
（3）水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的．将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化．（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）．从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是a：该实验可能产生氧气b：该实验可能是一个放热反应．）某探究小组拟用图丙装置进行实验，以证明上述推理．
用以证明推理a的实验方法是：将连接在锥形瓶上的导管Q插入水中，反应时观察导管口是否有气泡产生
用以证明推理b的实验方法是：用带火星的木条放在导管P的出口处，观察木条是否复燃．
12．化学课上教师为培养学生探究能力，让学生对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
【实验探究】（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的①④⑤（填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是Na2CO3溶液显碱性也能使酚酞变红．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入少量的氯化钙溶液，发现有沉淀产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生沉淀的反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的氯化钙溶液，然后再滴入酚酞，根据先看到浑浊，后看到溶液变红的现象（写出主要操作及现象），从而得出猜想⑥是正确的．
2．如图是简易电解水的实验装置，通电一段时间后产生的气体量如图所示，则甲是电源负极，若右边试管里产生的气体是15ml，则另一支试管里产生的是氢气，该气体体积是30ml，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
9．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）下面四种途径都可以得到氧气：

任意写出其中的两个反应的化学方程式
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，上述几种制取氧气的途径中用过氧化氢（填物质名称）更体现化学实验的绿色化追求．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．用该发生装置时，要在试管口塞一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气时，一有气泡就开始收集，造成的后果是：收集的氧气不纯．
（4）实验室用固体石灰石和液体稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是B．收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或C装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因二氧化碳能溶于水、密度比空气大．
（5）小美同学取双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题：
①制得氧气的质量是多少？
②所用双氧水中过氧化氢的质量是多少？
6．为检验某溶液中是否存在SO42-离子，有甲乙两种方案，则下列说法正确的是（　　）
甲方案：某溶液 滴加足量BaCl2溶液→有白色沉淀产生 再滴加稀HNO3溶液→白色沉淀不消失→则原溶液中一定存在SO42-离子．
乙方案：某溶液 滴加足量HCl溶液→无白色沉淀产生 再滴加BaCl2溶液 →白色沉淀产生并且不消失→则原溶液中一定存在SO42-离子．
A．甲方案严密B．乙方案严密
C．甲乙方案都严密D．甲乙方案都不严密
7．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
（1）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如右图所示）在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把太阳能能转化为电能．
（2）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理
步骤如下图所示；

步骤①对应的作用是B （填字母，下同），步骤③对应的作用是A．
A．杀菌消毒    B．吸附杂质
（3）实验室中进行电解水的实验时：
①接通直流电源后，两电极上都有气泡产生，与电源负极相连的电极上产生的气体同电源正极相连的电极上产生的气体的体积比为2：1；
②该化学反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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