题目内容

18．现有溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，欲配制成100g溶质质量分数为20%的溶液来使用，需溶质质量分数为40%的氯化钠溶液的质量为50g．

分析 根据溶液加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变来分析．

解答 解：设需要40%的氯化钠溶液的质量为x，则40%×x=100g×20%，解得：x=50g．
故答案为：50g．

点评 把握住溶液稀释前后，溶质的质量不变是解题的关键．

练习册系列答案
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1．能从电解水的实验中得出的结论是（　　）
①水是由氢、氧两种元素组成
②水中含有氢气和氧气
③电解水中保持不变的微粒是氢原子和氧原子
④水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1．
A．①③B．①②C．①③④D．①②③④
2．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
已知下列三组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数
甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．
6．下例说法正确的是（　　）
A．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氧气
B．二氧化碳不属于空气污染物
C．臭氧（O3）属于物质分类中的混合物
D．催化剂在化学反应后其化学性质发生了变化
13．如图所示的基本实验操作中错误的是（二氧化碳的密度比空气大）（　　）
A．
        倾倒液体		B．
    检查气密性
C．
收集二氧化碳气体		D．
滴加少量液体
3．小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图所示：

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）小强在实验过程中可观察到的现象①烧杯中铁钉铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；②天平仍然平衡．小峰在实验过程中可观察到的现象：①烧杯中产生大量的气泡；②天平不平衡或向右偏．
（2）小强的实验所发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论，他们的实验相似，为什么结论不同？其原因小峰选择的实验药品反应后生成了气体，而装置不是密闭的．
（4）你认为谁的结论是正确的小强，请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变．
10．下列化学式中，写正确的是（　　）
A．氧化钙OCaB．氧化镁MgO2C．二氧化碳CO2D．氦气 He2
7．现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有
（1）加入氢氧化钠多少克？
（2）蒸发掉水多少克？
（3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液？
8．下列说法正确的是（　　）
A．在空气的各组分中，按质量计算氧气约占21%
B．空气中各成分的含量保持不变
C．二氧化硫、一氧化碳、臭氧、烟尘等都是空气污染物
D．氮气化学性质稳定不会与其他物质发生化学反应

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