题目内容

2．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
已知下列三组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数
甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．

分析 （1）根据金属与酸、盐的反应情况分析金属的活动性由强到弱的顺序；
（2）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的锌的质量，再计算铜以及合金中铜的质量分数．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由A可知，铁的活动性比铜强；由B可知，镁的活动性比锰强；由C可知，锰的活动性比铁强，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Mn、Fe、Cu．故填：Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）生成氢气的质量是：100g+65g-164.6g=0.4g，
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                          2
 x                       0.4g
 $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
  x=13g，
所以该合金中铜的质量分数是：$\frac{65g-13g}{65g}$×100%=80%；
答：该合金中铜的质量分数是80%．

点评 本题主要考查了金属活动性的判定及合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．

练习册系列答案
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12．下面盛放酒精的试剂瓶应该张贴的图标为（　　）
A．B．C．D．
13．写出下列化学反应的符号表达式，并注明反应类型
（1）镁条在空气中被点燃2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应
（2）水的电解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、分解反应
（3）纯净的氢气在空气中安静的燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、化合反应．
10．某实验小组在探究金属活动性顺序的实验中，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，该小组的同学对实验的废液产生了兴趣并进行探究．
【提出问题】废液中含有什么物质？
（1）认为废液中一定含有硫酸铜的依据是溶液显蓝色．
（2）认为废液中一定含有硫酸亚铁的依据是铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】有的同学认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】实验方案是取少量的废液于试管中，加入铁粉或，有气泡冒出证明含有硫酸．还可以通过加入碳酸钠的方法检验．通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（3）若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁片．写出该反应过程中的一个化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁．
17．有一表面氧化的锌片8g．放入足量的稀盐酸中，产生0.2g氢气，计算锌片中锌元素的质量．
7．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学一起计算赤铁矿中氧化铁的质量分数（请写出计算过程）
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．
C．D．
18．现有溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，欲配制成100g溶质质量分数为20%的溶液来使用，需溶质质量分数为40%的氯化钠溶液的质量为50g．
19．用氯化钠固体和蒸馏水配制50g5%的NaCL溶液．回答下列有关问题：

（1）如图中所示的仪器在实验时无需使用的是（填仪器名称）漏斗、试管．
（2）要完成实验，还缺少的一种玻璃仪器是量筒，它在实验中的作用为量取45mL水．
（3）在称量氯化钠固体的过程中，若发现指针向右偏转，这时应该进行的操作是：继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡．

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