Question

8．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数，小刚进行了如图实验．已知CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑请计算：
（1）生成CO₂气体质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．

解答 解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：生成CO₂气体的质量为0.22g；
（2）解：设样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                0.22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$
x=0.5g
样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%．
答：样品中CaCO₃的质量分数为5%．

点评 解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了．